1	KLIK HIER!!!
2	Van komma naar getal Onderdeel 1: molecuulformules
3	Les in drie onderdelen Molecuulformules Reactievergelijkingen Zouten
4	Noodzaak Nieuwe methode Uitgangspunt boek derde klas Komma gaat verdwijnen
5	Inhoud onderdeel 1 Noodzaak Herhaling vorig jaar Uitleg moleculen Voorbeelden Opdrachten maken
6	Herhaling vorig jaar Elementen of atoomsoorten (binas) in het Periodiek Systeem Verbinding Niet-ontleedbare stof Scheiden Ontleden Metalen fasen
7	Uitleg moleculen Opgebouwd uit atomen Verschillende atomen à ontleedbaar Zelfde atomen à niet-ontleedbaar Aantal atomen zeer belangrijk Index en coëfficiënt
8	Voorbeelden Vier Water moleculen Verbinding waterstof en zuurstof-atomen H,O (l) (kommaformule) H₂O (l) (molecuulformule) Twee atomen waterstof en één atoom zuurstof
9	Voorbeelden drie Koolstofdioxide-moleculen Verbinding zuurstof en waterstof C,O(g) (kommaformule) CO₂ (g) (molecuulformule) Één atoom koolstof en twee atomen zuurstof
10	Voorbeelden Een molecuul methaan (hoofdbestanddeel aardgas) Verbinding van koolstof en waterstof C,H(g) (kommaformule) CH₄(g) (molecuulformule) Één atoom koolstof en 4 atomen waterstof
11	Voorbeelden Difosforpentaoxide Verbinding van fosfor en zuurstof P,O(s) (kommaformule) P₂O₅ (s) (molecuulformule) Twee fosfor-atomen en vijf zuurstof atomen
12	Moleculen als model
13	Moleculen als model
14	Opdrachten maken Zie stencil (bladzijde 1)
15	Van komma naar getal Onderdeel 2: reactievergelijkingen
16	Inhoud onderdeel 2 Nieuwe stoffen maken Herhaling vorig jaar Uitleg reactievergelijkingen stappenplan Opdrachten… veel opdrachten
17	Herhaling vorig jaar Chemische reactie is een proces waarbij stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen ontstaan. Voor de pijl beginsstoffen Na de pijl eindstoffen Totale massa vóór en ná de reactie gelijk Één beginstof is een ontleding Fasen tussen haakjes
18	Herhaling vorig jaar Fasen Vast (s) Vloeibaar (l) Gasvormig (g) In woorden en symbolen Voorbeeld Water (vloeibaar) à zuurstof (gas) + waterstof (gas) H,O(l) àO(g) + H(g)
19	Stappenplan Stel het reactieschema in woorden op Maak het reactieschema met formules Maak het reactieschema met formules kloppend Controleer of de reactievergelijking kloppend is.
20	Uitleg kloppend maken Reacties vanaf nu met molecuulformules Reacties worden kloppend gemaakt ^{Aantal atomen voor en na de pijl van één atoomsoort gelijk} Totaal aantal atomen voor en na de pijl gelijk Kloppend maken? Hoe gaat dat? uitleg drie voorbeelden
21	Voorbeeld 1 kloppend maken ___Mg(s) + ___O₂ (s) à ___MgO(s) Aan de molecuulformules mag je niets veranderen Aantal atomen van één soort moeten voor en na de pijl gelijk zijn.
22	Voorbeeld 2 kloppend maken ___C₂H₄ (g) + ___O₂(g) à ___CO₂(g) + ___H₂O(g)
23	Voorbeeld 3 kloppend maken __FeO(s) + __Al(s) à __Fe(s) + __Al₂O₃(s)
24	Opdrachten Gewoon veel oefenen! Zie stencil bladzijde 2
25	Handige rijtjes
26	Van komma naar getal onderdeel 3: zouten
27	Inhoud les 3 Begrip ‘zouten’ Voorbeelden Reactie’s (demonstratie) Reactie’s (Binas) Reactie’s (opschrijven) Practicum??? Opdrachten maken
28	demonstratie Elektrolyse koperchloride oplossing Voorraad zouten Neerslagreacties met lood
29	zouten Een zout is een verbinding van een metaal en een (aantal) niet-metalen. Bestaan uit ionen (geladen deeltjes) Hoog smeltpunt Vaste zouten geleiden geen elektrische stroom Vloeibare (gesmolten) zouten geleiden wel elektrische stroom Opgeloste zouten geleiden wel elektrische stroom
30	Keukenzout Bekendste zout Natriumchloride Bestaat uit natriumdeeltjes die we natriumionen noemen en chloordeeltjes die we chloorionen noemen. Ionen zijn gerangschikt in een ionrooster
31	Positieve Ionen Metaal ionen zijn positief geladen Notatie van lading bij het symbool Lading 1+, 2+ of 3+ (4+)
32	Negatieve ionen Ionen van niet-metalen zijn negatief geladen Lading 1- , 2- of 3-
33	Bijzondere ionen Waterstof (H⁺) Zure oplossing Komt voor in zoutzuur, citrioenzuur, zwavelzuur enz. Hydroxide (OH^-) Basische oplossing Komt voor in natronloog, kaliloog, calciumhydroxideoplossing Aan de orde in hoofdstuk 7 (eerste hoofdstuk)
34	Samengestelde ionen Ionen die uit verschillende elementen bestaan. Worden gezien als één deeltje Voorbeelden Sulfaat (SO₄^2-) Carbonaat (CO₃^2-) Nitraat (NO₃^-)
35	Ionen op een rij
36	Binas tabel Overzicht van belangrijkste ionen Oplosbaarheid van zouten
37	Formules van zouten opstellen
38	Nog een voorbeeld
39	Opdrachten Leren door te doen Zie stencil bladzijde 3
40	Van komma naar getal onderdeel 4 vragen stellen en gemengde opdrachten
41	Opdrachten Leren door te doen Zie stencil